Химия

5.2.2 По значениям констант скоростей реакции 2HI → Н2 +I2 ри двух температурах (табя.17) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации E 3) константу скорости k3 при температуре T3; 4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотеяциальный множитель kо в уравнении Аррениуса) при T3; 5) долю активных ..

Далее

Смесь нефтяных фракций имеющих следующие характеристики: массу G кг; среднюю молекулярную массу М г/моль; плотность р кг/м3. Бензина G = 1500 кг, М = 110, р = 734; Керосина G = 3750 кг, М = 170, р = 817; Легкого газойля G = 2750 кг, М = 230, р = 864; Тяжелого газойля G = ..

Далее

Определите из числа перечисленных два простых вещества, которые взаимодействуют при комнатной или повышенной температуре с гидроксидом натрия в водном растворе. Напишите два уравнения соответствующих реакций, уравняйте их ионно-электронным методом. № простое вещество 5.4. олово, хлор, кислород, серебро Часть выполненной работы → [Sn(OH)4]2-1 2H2O + 2 е → 2ОН- + H21 Хлор 3Cl2 + 6NaOH = 5NaC..

Далее

Взаимодействие веществ с кислотами-окислителями. Из приведенных в таблице веществ выберите два вещества, с которыми при комнатной или повышенной температуре реагирует концентрированная азотная кислота.Напишите уравнения соответствующих реакций и уравняйте их. № вещество 8.4. Cr, Zn, As, P2O5, Na2SO4 Из приведенных в таблице веществ выберите два вещества, с которыми при комнатной или повышенной температуре реагирует концентрированная серная ..

Далее

ВОПРОСЫ, ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ ДЛЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ 1)Атомно-молекулярное учение, его значение для современной химии. Атомы и молекулы. Относительные атомные и молекулярные массы. В основе атомно-молекулярной теории лежит принцип: всякое вещество не является чем-то сплошным, а состоит из отдельных очень малых частиц. Различие между веществами обусловлено различием между их частицами. Частицы одного вещества одинаковы, частицы различных веществ различны. ..

Далее

№ 1 Для газовой смеси, имеющей определённый объём каждого компонента: VN2 = 6 м3; VН2 = 2 м3, VСО2 = 7 м3, VН2О = 8 м3; определить: -объёмный состав смеси: -массовый состав смеси; -удельные газовые постоянные компонентов и смеси; -кажущуюся молекулярную массу смеси; -массы и парциальные давления компонентов при давлении смеси Рсм = 0,4 МПа, ..

Далее

Составьте уравнение реакции получения ацетона из пропилена. Приведите показатели пожарной опасности ацетона. Напишите молекулярное и электронное уравнения реакций взаимодействия ацетона с хромовым ангидридом (процесс самовозгорания). Напишите уравнение реакции получения ацетона и его взаимодействия с Н2, НСN, РСl5. Часть выполненной работы овоспламенение объемный г/м3 Ацетон 1,8—2,1 —20 500 2,15 52 200 Молекулярное уравнения реакций взаимодействия ацетона ..

Далее

Для нахождения концентрации кальция необходимо построить график в координатах Iх+ст = f(Сст). Iх+10 = 50 мкА, Сст1 = 10 мг/мл Iх+20 = 80 мкА, Сст1 = 20 мг/мл Iх+30 = 110 мкА, Сст1 = 30 мг/мл Так как графически Iх = 20 мкА, то можно использовать любую точку для определения содержания кальция по следующей формуле: ..

Далее

Дано: NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 m(навески) = 0,2842 гW(NaCl) = C(AgNO3)∙V(AgNO3)∙М(NaCl)∙100/ V(AgNO3) = 14,25 см3/1000∙m(навески) Т(AgNO3/Br-) = 0,006 г/см3М(NaCl) = 58,44 г/моль m(NaCl) — ?Т(AgNO3) = Т(AgNO3/Br-)∙М(AgNO3)/М(Br-) С(AgNO3) = Т(AgNO3)∙1000/М(AgNO3) С(AgNO3) = Т(AgNO3/Br-)∙1000/М(Br-) М(Br-) = 79,904 г/моль С(AgNO3) = 0,006∙1000/79,904 = 0,07509 моль/л W(NaCl) = 0,07509∙14,25∙79,904∙100/1000∙0,2842 = 22 % Часть выполненной работы ..

Далее

Из четырёх веществ вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе. 2. Рассчитайте величину рН и рОН раствора, зная величину концентрации Н+ ионов (столбец 5). 3. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение ПР малорастворимого электролита вашего варианта. 9 HNO3 NH4OH PbCl2 KCN 9,8∙10-4 Ответ. Из данного ..

Далее