Стоимость: 400 руб.
Содержание
1. Сущность явления катализа и основные понятия каталитической химии.
2. Основные типы катализаторов и механизмы каталитических реакций.
3. Место каталитической химии в системе химических знаний.
Заключение
Список использованной литературы
…Нужна такая же работа?
Оставь заявку и получи бесплатный расчет
Несколько простых шагов
Оставьте бесплатную заявку. Требуется только e-mail, не будет никаких звонков
Получайте предложения от авторов
Выбирете понравившегося автора
Получите готовую работу по электронной почте
На странице представлен фрагмент
Реши любую задачу с помощью нейросети.
1. Сущность явления катализа и основные понятия каталитической химии.
Для объяснения явления катализа уже в первых теориях привлекались представления об особой“каталитической силе”, о химической природе катализа (образование промежуточных химических соединений) и о роли физических факторов (“сгущение” молекул на поверхности твердых тел).
Явление катализа настолько поражало химиков, чтодля его объяснения (особенно в случае катализа твердыми телами) пытались найти какие-то особые свойства твердых тел: активные центры на поверхности (Х.С. Тэйлор, 1925–1930 гг.), дублеты и мультиплеты поверхностных атомов с их геометрическими энергетическим соответствием реагирующим молекулам (А.А. Баландин, 1929 – 1967 гг.), полупроводниковые свойства твердых тел (К. Хауффе,С.З. Рогинский, Ф.Ф. Волькенштейн, 1938 – 1950 гг.).
Несмотря на то, что такие исследователи, как В. Оствальд, П. Сабатье и В.Н.
…
2. Основные типы катализаторов и механизмы каталитических реакций.
Практически все катализаторы можно разделить на 5 типов, учитывая особенности их строения и механизма катализа8.
1.Кислоты и основания(гомогенные и гетерогенные катализаторы) – протонные кислоты Бренстеда (НА) в водных и неводных средах, апротонные кислоты Льюиса–Усановича (BF3, RI), протонные и апротонные центры твердых оксидов (γ-Al2O3,Al2O3–SiO2, цеолиты), любые типы оснований(в том числе твердые – MgO, CaCO3, анионообменные смолы).
2.Комплексы металлов(гомогенные и гетерогенные катализаторы) – MLn, MmLn.
3.Твердые соединения металлов типа MmЭn, где Э = O, S, Se, Te, As, P, C, N, Si, B, H, – гетерогенные катализаторы.
4.Металлические катализаторы(гетерогенные) –нанесенные на инертных носителях (Pt/Al2O3) или массивные металлы и сплавы.
5.Ферменты(гомогенные и гетерогенные).
Рассмотрим особенности механизма действия этих групп катализаторов.
…
3. Место каталитической химии в системе химических знаний.
В первой половине ХХ века две области химии –неорганическая и органическая – развивались весьма обособленно. Сильно различались структуры соединений, использовались разные подходы к реакционной способности, нарабатывались свои собственные эмпирические правила16.
В неорганической химии активно синтезировали и изучали комплексные соединения с центральным атомом металла (особенно в растворах),изучали структуры и свойства кристаллических и аморфных соединений металлов (оксиды, соли, карбиды, нитриды, гидриды) и интерметаллидов.
Связь элемент–элемент была характерной для бороводородов, полимеров серы (S8, S12) и фосфора(P4), твердых металлов и интерметаллидов (InAs,Nb3Sn, Fe3Ni, LaNi5 и др.)
Химики-органики имели дело в основном с линейными и циклическими цепочками из атомов углерода и с соединениями, содержащими связи элемент–углерод (элемент – O, Hal, N, S, Si, P, B, Al ,щелочные и щелочно-земельные и непереходные металлы).
…
Заключение
Итак, катализ – это ускорение или возбуждение химических реакций в присутствии веществ – катализаторов, многократно вступающих в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливающих после каждого цикла свой первоначальный химический состав22. Это определение не содержит никаких указаний на причину, по которой такое промежуточное взаимодействие между катализатором и реагентами вызывает ускорение химической реакции, но лишь описывает новый путь, по которому идет эта реакция с участием катализатора.
Катализ занимает особое место как в системе наших знаний о веществах и их превращениях, так и в практической деятельности человека. Он лежит в основе существования растительного и животного мира, обеспечивая с помощью ферментов функционирование живых систем. В истории нашей цивилизации катализ не раз становился решающим фактором технического прогресса.
…
Узнайте сколько будет стоить выполнение вашей работы
Список использованной литературы
- 1. Боресков Г.К. Гетерогенный катализ. – М.: Наука, 1999. – 304 с.
- 2. Боресков Г.К. Катализ. Избранные труды. – Новосибирск: Наука, 2004.
- 3. Боресков Г.К. Некоторые проблемы катализа. – М.:Знание, 2001.
- 4. Волков В.А., Вонский Е.В., Кузнецов Г.И. Выдающиесяхимики мира. Биографический справочник. / Подред. В.И.Кузнецова. М.: Высшая школа, 2004.
- 5. Гейтс Б., Кетцир Дж., Шуйт Г. Химия каталитическихпроцессов. – М.: Мир, 2000.
- 6. Егоров В.В. Теоретические основы неорганической химии. Краткий курс для студ.cельхоз.вузов: Учебник. – Спб.: Лагь. – 2005. – 192 с.
- 7. Коллмен Дж., Хигедас Л., Нортон Дж., Финке Р. Металлоорганическая химия переходных металлов. – М.: Мир, 2004.
- 8. Коттон Ф.А., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. – М.: Мир, 1999. – Т. 3.
- 9. Коттон Ф.А., Уолтон Р. Кратные связи металл–металл. – М.: Мир, 1999. – Т. 1, 2.
- 10. Кузнецов В.И. Развитие учения о катализе. – М.: Наука, 1994.
- 11. Миронов А.Ф. Биосинтез тетрапиррольных пигментов // Соросовский Образовательный Журнал. – 2000. – № 7.
- 12. Моисеев И.И. Комплексы в жидкофазном окисленииолефинов. – М.: Наука, 2002.
- 13. Моисеев И.И., Варгафтик М.Н. Успехи химии. – М.: 1999. – Т.59. – № 12.
- 14. Романовский Б.В. Соединения включения на основе цеолитов: синтез, физико-химические свойства и применение как катализаторов // Кинетика и катализ. – 2003. – № 5.
- 15. Танабе К. Твердые кислоты и основания. – М.: Мир, 2003.
- 16. Темкин О.Н., Шестаков Г.К., Трегер Ю.А. Ацетилен.Химия. Механизмы реакций. Технология. – М.: Химия, 2003.
- 17. Химическая энциклопедия. – М.: Советская энциклопедия, 1988 – 1994. Т. 1 – 4.
