На странице представлен фрагмент
Реши любую задачу с помощью нейросети.
2СО +О2 =2СО2+Q повышение повышение- уменьшение СО2
Решение
Состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны, называют химическим равновесием. Состояние равновесия характеризуют константой равновесия (Кс).
На состояние равновесия системы влияют давление, концентрация реагирующих веществ и температура. Система может находиться в состоянии равновесия бесконечно долго. Если изменить условия его существования, равновесие будет нарушено. Со временем установится новое состояние равновесия, но с другими равновесными концентрациями. Переход из одного равновесного состояния в другое называют смещением равновесия. Качественно определить направление смещения равновесия позволяет принцип Ле Шателье : если находящаяся в истинном равновесии система подвергается внешнему воздействию, равновесие смещается в направлении, которое способствует ослаблению этого воздействия.
2СО +О2 =2СО2 +Q
Прямая реакция есть экзотермическая и сопровождается уменьшением количества молей газообразных веществ.
Таким образом,в соответстсвии с принципом Ле- Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий будет следующим:
1)Повышение температуры будет смещать равновесие в сторону эндотермической реакции ( обратная реакция)
2)Повышение давления будет смещать равновесие в сторону прямой реакции, так как количество газообразных продуктов реакции меньше, чем исходных веществ.
3) Увеличение СО2 будет смещать равновесие в сторону продуктов реакции, при образовании которых кислород расходуется.
Задание№68
Какие гидроксиды называются амфотерными? Напишите примеры уравнений их взаимодействия с кислотами и щелочами в ионной форме
Часть выполненной работы
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O (при сплавлении);
Al(OH)3 + Na+ + OH- = Na+ +AlO2- + 2 H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (при добавлении раствора NaOH без нагревани
Al(OH)3…
