Азот 1 а) порядковый номер As равен 7 значит заряд его ядра +7

Азот

1. а) порядковый номер As равен 7, значит заряд его ядра +7, а общее количество электронов равно 7.
б)N находится в II периоде, значит, его электроны занимают два энергетических уровня.
в)поскольку азот — элемент главной подгруппы V группы, то он имеет 5 валентных электронов, его максимальная положительная степень окисления +5, а отрицательная равна – 3.
2. Электронная формула азота: 1s22s22p3.

Графическое распределение электронов:
Электронное строение внешних энергетических уровней атомов азота и фосфора следующие:

У атома азота три неспаренных электрона. Поэтому валентность азота равна трем. Из-за отсутствия у него d-подуровня на внешнем уровне его электроны разъединиться не могут. Однако в результате донорно-акцепторного взаимодействия азот становится четырехвалентным..
4. Поскольку на внешнем энергетическом уровне число электронов больше четырех; а радиус атома не очень велик (2 электронных слоя), то от As следует ожидать проявления тенденции как к присоединению, так и к отдаче электронов, т, е. неметаллические свойства.
5. Из представленного выше графического распределения электронов видно, что у невозбужденного атома азота три неспаренных р – электрона. В возбужденном состояний атом азота может иметь 5 неспаренных электронов за счет распаривания двух 2s электронов. Следовательно, возможные валентные состояния мышьяка 3 и 5, а степени окисления Степени окисления: 5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −3.

6. Оксиды азота: N2O ; NO ; N2O3 ; NO2 ; N2O4 ; N2O5

Поскольку азот является неметаллом, следует ожидать, что его оксиды имеют кислотный характер. Кислотный характер выражен тем сильнее, чем выше его степень окисления. Так N2O5- наиболее кислотный оксид
Это действительно так для высшего оксида As2О5. Для меньшей положительной степени окисления следует ожидать ослабления кислотных свойств. С учетом того, что радиус мышьяка не очень велик (4 электронных слоя), у оксида As2О3 можно предполагать наличие также и амфотерных свойств, но все-таки с преобладанием кислотного характера.

Формулы гидроксидов As3+ имеют вид HNO3 и HNO2

NH3 – бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Молекула NH3 поляризована – общие электронные пары сдвинуты к азоту. Кроме того, у атома азота остается неподеленной пара электронов. Это дополнительно увеличивает полярность и обуславливает многие свойства аммиака. Жидкий аммиак, подобно воде, хороший растворитель ионных соединений. Молекулы в жидком аммиаке ассоциированы за счет образования водородных связей.
Расположение связей в аммиаке тетраэдрическое, причем неподеленная пара электронов атома азота занимают одну из вершин тетраэдра.

Аммиак – очень реакционно-способное вещество. Для него характерны реакции окисления и присоединения (благодаря неподеленной паре электронов). Наличие неподеленной пары определяет основные свойства аммиака, который может присоединять протон, образуя ион аммония NH4+.

NH3 очень хорошо растворим в воде, но максимальная концентрация ω(NH3)= 25%. В растворе имеют место равновесия:

NH3 + H2O ↔ NH3 • H2O NH3 • H2O ↔ NH4OH
NH4OH ↔ NH4+ + OH– KдNH4OH = 1,8 • 10- 5

Основная масса NH3 в растворе находится в виде гидрата аммиака NH3 · H2O. Поэтому, хотя NH4OH диссоциирует почти нацело, его условно считают слабым основанием. Поскольку азот в NH3 имеет низкую степень окисления –3, аммиак является восстановителем в ряде реакций.

В ряду N+5→ N-3 окислительная способность убывает, вследствие всё большего насыщения элемента электронами. Это можно подтвердить электронными формулами соответствующих ионов. 5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −3.
Восстановительная способность в этом ряду возрастает.
Например:
2 NH3 + 6Na = 2Na3N +3H2 нитрид натрия
NH3 +2Na = Na2HN + H2 имид натрия
2 NH3 +2Na = 2NaH2N + 3H2 амид натрия
NH4NO3 → N2O + 2H2O
NH4NO3 → N2 + NO + H2O

3AsH3+8HNO3 = 3H3AsО4+8NО+4H2О
148590052070003 As3- – 8e → As5+
8 N5+ + 3e → N2+
H3AsО4 + 2HJ = J2 + H3AsO3 + H2O
148590016510001 As5+ + 2e → As3+
1 2J- – 2 e → J20

9. Получение N2
В промышленности – сжижением воздуха с выделением фракций азота.
В лаборатории разложением нитрита аммония или азида натрия
NH4NO2 = N2 + 2 H2O
2 NaN3 = 3 N2 + 2 Na
или 2NH3 + 3Br = N2 + 6 HBr
В промышленности газ азот используют главным образом для получения аммиака. Как химически инертный газ азот применяют для обеспечения инертной среды в различных химических и металлургических процессах, при перекачке горючих жидкостей. Жидкий азот широко используют как хладагент, его применяюи в медицине, особенно в косметологии. Важное значение в поддержании плодородия почв имеют азотные минеральные удобрения.

Задание №129
129. Рекомендуемая Миттлайдером минеральная подкормка для овощей имеет необходимую концентрацию NPK 110-60-110 (в пересчете на N2, P2O5 и K2O). Разовая доза на узкую грядку Миттлайдера (0,459,0 м2) содержит 55 г азота N, 30 г оксида фосфора Р2О5 и 55 г К2О. Для вашего варианта имеются удобрения, представленные в таблице 12. Сколько граммов каждого из этих удобрений надо взять для приготовления разовой дозы питательной смеси?
Таблица 12
№ задачи № имеющегося удобрения
121 1 11 21
Удобрения, соответствующие № удобрения в таблице
Аммиачная селитра NH4NO3
Фосфоритная мука Ca5F(PO4)3 + Ca5OH(PO4)3 + CaCO3
Хлорид калия KCl

На странице представлен фрагмент работы. Его можно использовать, как базу для подготовки.

Заказать полное решение

Часть выполненной работы