Из четырёх веществ вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе

Из четырёх веществ вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнения диссоциации их в водном растворе.
2. Рассчитайте величину рН и рОН раствора, зная величину концентрации Н+ ионов (столбец 5).
3. В столбце 3 приведены малорастворимые электролиты. Напишите выражение ПР малорастворимого электролита вашего варианта.
9 HNO3 NH4OH PbCl2 KCN 9,8∙10-4

Ответ.
Из данного перечня веществ сильными электролитами являются: азотная кислота HNO3 и цианид калия KCN; слабыми – гидроксид аммония NH4OH, хлорид свинца (II) PbCl2.
Диссоциация сильных электролитов происходит почти нацело:
HNO3 → Н+ + NO3-;
KCN → K+ + CN-.
Диссоциация слабых электролитов является обратимым процессом:
NH4OH ↔ NH4+ + OH-;
PbCl2 ↔ Pb2+ + 2Cl-.
Зная величину концентрации Н+ ионов, найдем значение pH по формуле:
pH=-lgH+=-lg9,8∙10-4=3.
Зная значение рН, найдем значение рОН по формуле:
pOH=14-pH=14-3=11.
Хлорид свинца (II) PbCl2 является малорастворимым соединением:
PbCl2 ↔ Pb2+ + 2Cl-.
Произведение растворимости выражается формулой:
ПР(PbCl2)=[Pb2+][Cl-]2.

10 задание.
Решите задачу:
При растворении серной кислоты массой 66,8 г в воде массой 133,2 г получили раствор (ρ =1,25 г/см3). Определите: а) молярную концентрацию; б) эквивалентную концентрацию; в) массовую долю (%) серной кислоты в полученном растворе.

Ответ.
Найдем массовую долю серной кислоты в растворе по формуле:
ωH2SO4=mH2SO4mр-ра∙100%=mH2SO4mH2SO4+mH2O∙100%;
ωH2SO4=66,866,8+133,2∙100%=66,8200,0=33,4%.
Найдем молярную концентрацию раствора по формуле:
Cm=mH2SO4MH2SO4·Vр-ра, где Vр-ра=mр-раρр-ра.
Vр-ра=200,01,25=160 мл=0,16 л.
Cm=66,898·0,16=4,26 мольл.
Найдем молярную концентрацию эквивалента по формуле:
CЭ=mH2SO4MЭH2SO4·Vр-ра.
CЭ=66,849·0,16=8,52 мольл.

Часть выполненной работы