Из записанных уравнений химических превращений определите окислительно-восстановительные реакции

Химическая связь в методе валентных связей образуется при обменном взаимодействии валентных электронов. Схема образование молекулы SiS2: 3. Схема реакций: H2O Б +NaOH, +HCl В KOH Г SiS2 → SiO2 → H2SiO3 → K2SiO3 Б) SiS2 + 2H2O = SiO2↓ + 2H2S В) SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 Условия: (1150° C) (прямой реакцией получить кислоту нельзя) Г) Вещество А (SiS2) – сульфид кремния(IV), принадлежит к классу солей. Вещество Б (SiO2) – оксид кремния (IV), принадлежит к классу кислотных оксидов. Вещество В (H2SiO3) – метакремневая кислота, принадлежит к классу кислот. Вещество Г (K2SiO3) – метасиликат калия, принадлежит к классу соли. В приведенных реакциях нет окислительно-восстановительной (степени окисления не меняются). Для примера возьмем реакции получения метасиликата калия из оксида кремния прямым способом: KH + SiO2 = K2SiO3 + Si + 2H2 Условия: 500° C Si4+ + 4ē Si0 12 Si4+ -окислитель Реакция восстановления 2H– 2ē H20 2 H–восстановитель Реакция окисления 4KH + 3SiO2 = 2K2SiO3 + Si + 2H2 4. Гидролиз соли: K2SiO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону. Первая стадия гидролиза Молекулярное уравнение:K2SiO3 + HOH ⇄ KHSiO3 + KOH Полное ионное уравнение:2K+ + SiO32- + HOH ⇄ K+ + HSiO3- + K+ + OH- Краткое ионное уравнение:SiO32- + HOH ⇄ HSiO3- + OH- Вторая стадия гидролиза Молекулярное уравнение:KHSiO3 + H2O ⇄ H2SiO3 + KOH Полное ионное уравнение:K+ + HSiO3- + H2O ⇄ H2SiO3 + K+ + OH- Краткое ионное уравнение:HSiO3- + H2O ⇄ H2SiO3 + OH- Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7). 6. Определение массы: Определим массу соли: А) m(K2SiO3 )=w(K2SiO3 )*m(р-ра)/100%=5,6*47/100%=2,632 кг Б) m(K2SiO3 )=CMM(K2SiO3 )*V=1,7*154,28*5,4=1166 кг 7. Построение гафиков…