На странице представлен фрагмент
Реши любую задачу с помощью нейросети.
К 30 мл раствора KClO3 прилили 15 мл 0,1369 н раствора Н2С2О4, избыток которого оттитровали 9,4 мл 0,0672 н раствора KMnO4 в кислой среде. Найти массу KClO3 в исходном растворе.
Напишите уравнение первой реакции, расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса
Дано:
V (раствора KClO3)=30 мл=0,03л
V (раствора Н2С2О4)=15 мл=0,015л
сэ(раствора Н2С2О4)=0,1369 н
V (раствора KMnO4)=9,4 мл=0,0094л
сэ(раствора KMnO4)= 0,0672 н
m KClO3-?
Часть выполненной работы
-222885311150C2O42- -2e→ 2CO2 5
2MnO4– + 16H++5C2O42-→ 2Mn2+ + 8H2O+10CO2
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 +8H2O
По закону эквивалентов: nэ(KClO3) + nэ(KMnO4) = nэ(H2C2…
Купить уже готовую работу
Так же вы можете купить уже выполненные похожие работы. Для удобства покупки работы размещены на независимой бирже. Подробнее об условиях покупки тут.
