N 3 Определите тип химической связи (неполярная ковалентная полярная ковалентная или ионная) в веществах трибромид бора и бромид бериллия

Исключение составляет атом водорода, способный достроить свою электронную оболочку лишь до двух электронов (электронная конфигурация атома гелия). Электронная схема молекулы показывает, сколько электронов обобщают атомы, при этом электрон изображается точкой.
Число общих электронных пар между двумя атомами определяет кратность ковалентной связи: одна пара – одинарная, две пары – двойная, три пары – тройная.
Для построения электронной схемы необходимо:
определить общее число валентных электронов каждого атома по номеру группы в периодической системе Д.И. Менделеева,
выяснить, сколько электронов не достает каждому из них до октета,
построить схему обобщения, изображая электроны в виде точек
.
Электронная схема молекулы трибромид бора, в состав которой входит атом элемента бром (VII группа периодической системы Д.И. Менделеева), имеющий 7 валентных электронов, и атом элемента углерод, представителя группы III, имеющий 3 валентных электрона, выглядит следующим образом:

Поскольку в результате обобщения электронов между каждой парой атомов образовалось 3 общих электронных пар, то кратность данной ковалентной связи в молекуле равна 3.
Электронная схема молекулы BeBr2 в состав которой входит атом элемента Be (II группа периодической системы Д.И. Менделеева), имеющий 4 валентных электрона, и атом элемента Br, представителя группы N VII, имеющий 7 валентных электронов, выглядит следующим образом:

Поскольку в результате обобщения электронов между каждой парой атомов образовалось две общие электронные пары, то кратность данной ковалентной связи в молекуле ВеBr2 равна 2.
Одна из квантово-механических интерпретаций механизма образования ковалентной связи – метод ВС – предусматривает изображение схемы перекрывания о…