N 45 Определите тип химической связи (неполярная ковалентная

Исключение составляет атом водорода, способный достроить свою электронную оболочку лишь до двух электронов (электронная конфигурация атома гелия). Электронная схема молекулы показывает, сколько электронов обобщают атомы, при этом электрон изображается точкой.
Число общих электронных пар между двумя атомами определяет кратность ковалентной связи: одна пара – одинарная, две пары – двойная, три пары – тройная.
Для построения электронной схемы необходимо:
определить общее число валентных электронов каждого атома по номеру группы в периодической системе Д.И. Менделеева,
выяснить, сколько электронов не достает каждому из них до октета,
построить схему обобщения, изображая электроны в виде точек
Электронная схема молекулы AsCl3, в состав которой входит атом элемента мышьяк (5 группа периодической системы Д.И. Менделеева), имеющий 5 валентных электронов, и атом элемента хлора, представителя группы N 7, имеющий 7 валентных электронов (в основном состоянии – 1 неспаренный), выглядит следующим образом:

Сl:As:Cl
..
Сl

Поскольку в результате обобщения электронов между каждой парой атомов образовалось по 1 общей электронной пары, то кратность данной ковалентной связи в молекуле AsCl3 равна 1.
Электронная схема молекулы Н2Se, в состав которой входит атом элемента водорода (1 группа периодической системы Д.И. Менделеева), имеющий 1 валентный электрон, и атом элемента селена, представителя группы N 6, имеющий 6 валентных электронов, выглядит следующим образом:
Н:Se:Н
Поскольку в результате обобщения электронов между каждой парой атомов образовалось 1 общая электронная пара, то кратность данной ковалентной связи в молекуле Н2Se равна 1.
Одна из квантово-механических интерпретаций механизма образования ковалентной связи – м…