На странице представлен фрагмент
Реши любую задачу с помощью нейросети.
N 5
Для реакции:
2NOг+Cl2(г)=2NOClг
составьте кинетическое уравнение;
составьте выражение для константы равновесия;
вычислите, во сколько раз изменится скорость реакции при заданных изменениях:
температуры,
общего давления (при изменении объема системы),
концентраций реагентов
укажите, как необходимо изменить внешние параметры (температуру, общее давление, концентрации реагентов), чтобы сместить равновесие вправо.
Номер задачи Порядок по 1-му реагенту Порядок по 2-му реагенту γ Т1, К Т2, К
94 2 1 2,0 364 394 3 2 3
Часть выполненной работы
Константа химического равновесия характеризует взаимосвязь равновесных концентраций веществ, участвующих в данной реакции.
Для реакции общего вида:
a A + b B ↔ c C + d D,
где A, B, C, D – химические формулы веществ, а, b, c, d – стехиометрические коэффициенты, выражение для константы химического равновесия выглядит следующим образом:
где [A], [B], [C], [D] – равновесные концентрации соответствующих веществ.
В случае гомогенного равновесия (все вещества находятся в одинаковом фазовом состоянии, реакция происходит в однородной, гомогенной среде) в правую часть данного выражения записывают равновесные концентрации всех участников этого равновесия.
Для гетерогенных равновесий (вещества находятся в разных фазовых cостояниях, реакция протекает в неоднородной, гетерогенной среде) концентрацию твердых веществ считают практически неизменной и не записывают в правую часть выражения для константы равновесия.
Равновесие, отображенное схемой, приведенной в условии задачи, относится к разряду гомогенных, выражение для константы равновесия имеет вид:
К = РNOCl2PNO2*PCl2
Изменение внешних усл…
Купить уже готовую работу
Так же вы можете купить уже выполненные похожие работы. Для удобства покупки работы размещены на независимой бирже. Подробнее об условиях покупки тут.
