ПО КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ *При адсорбции бензойной кислоты из бензольного раствора (V = 1 л) углем при 298 К

ПО КОЛЛОИДНОЙ ХИМИИ

*При адсорбции бензойной кислоты из бензольного раствора (V = 1 л) углем при 298 К, получены следующие данные:
Начальная концентрация, ммоль/л 440 780 1040 1440
Равновесная концентрация, ммоль/л 6 25 59 118
Определить постоянные в уравнении Фрейндлиха. Масса угля 1 г.
Решение.
Уравнение изотермы адсорбции Фрейндлиха:
А=Г=хm=Кс1/n
где К и 1/n – константы, с – равновесная концентрация.
В логарифмической форме:
lgхm=lgK+1nlgc
Рассчитаем величины адсорбции по формуле:
А=Г=хm=(с0-сравн)Vm
и внесем полученные данные в таблицу.
Для построения графика в координатах lgхm=f(lgc) рассчитаем величины lgхm и lgc и внесем их в таблицу.
Начальная концентрация, ммоль/л 440 780 1040 1440
Равновесная концентрация, ммоль/л 6 25 59 118
x/m, ммоль/г 434 755 981 1322
lgс 0,778 1,398 1,771 2,072
lg x/m 2,637 2,878 2,992 3,121

Рассчитаем константы в уравнении Фрейндлиха.
Уравнение прямой имеет вид у = a + bx, в котором у = lg x/m, х = lg c, а = lg K и b = 1/n
Используя уравнение линии тренда, получаем:
lgK=a=2,3533
K=102,3533=225,6
1n=0,3681

Часть выполненной работы