На странице представлен фрагмент
Реши любую задачу с помощью нейросети.
Расчетные задачи
17.7. При обжиге 20,0 г пирита получили газ, который очистили от примесей, а затем использовали для полной нейтрализации 200 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,100 и плотностью 1,11 г/мл. Определите массовую долю примесей в пирите.
Записываем реакцию обжига пирита:
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Записываем реакцию гидроксида натрия с оксидом серы(IV)
SO2 +2 NaOH =Na2SO3 +H2
Рассчитываем массу NaOH использованную на реакцию
m(NaOH) =V*p*w = 200*1,11*0,1 =22,2г
Рассчитываем количества вещества NaOH
n(NaOH) = m (NaOH) / M(NaOH) = 22,2/40= 0,555моль
Рассчитываем количества вещества SO2
n(SO2) = 0,555/2=0,2775моль
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
Рассчитываем количества вещества FeS2
n(FeS2) =4*0,2775/8 =0,13875моль
Рассчитываем массу вещества FeS2
m(FeS2) = 0,13875*120=16,65г
Рассчитываем массу примесей
m (примесей) =20 -16,65 = 3,35г
Рассчитываем массовую долю примесей в пирите
W(примесей)% = (3,35 /20)*100 =16,75%
17.10. При разложении 100 мл раствора пероксида водорода (d = 1,00 г/мл) образовалось 1,25 л кислорода (н.у.). Определите массовую долю пероксида водорода в растворе.
Часть выполненной работы
n(Н2 О2) =2 n(О2) =2*0,0558 =0,1116моль
Рассчитываем массу пероксида водорода
m(Н2О2) =0,1116*34 =3,79г
Рассчитываем массу …
Купить уже готовую работу
Так же вы можете купить уже выполненные похожие работы. Для удобства покупки работы размещены на независимой бирже. Подробнее об условиях покупки тут.
