Смесь состоящая из М1 = 0 6 киломолей азота и М2 = 0 4 киломолей кислорода с начальными параметрами Р1 = 1 МПа и Т1 = 1000К

Изменение внутренней энергии
Так как в изотермическом процессе температура не меняется, то ∆U = 0.
Количество теплоты, участвующее в процессе
По первому закону термодинамики Q = L + ∆U.
Так как ∆U = 0, то Q = L = 5070073 Дж.
Изменение энтропии
∆S = M*RCM*ln(V2/V1) = 29,6*278*ln(15,24/8,23) = 5070 Дж/К.
Изменение энтальпии
Так как в изотермическом процессе температура в процессе не меняется, то ∆Н = 0.
2. Рассмотрим адиабатное расширение.
Конечные параметры смеси:
Р2 = 0,54 МПа – по условию задачи.
Конечный объём определяем из соотношения параметров для адиабатного процесса:
V2k = P1*V1k / P2, k – показатель адиабаты, для двухатомных газов k = 1,4.
V21,4 = 1*106*8,231,4 / (0,54*106) = 35,41;
V2 = 12,78 м3.
Конечную температуру определяем из соотношения параметров для адиабатного процесса
T2 = T1*(V1 / V2 )k-1 = 1000*(8,23/12,78)1,4-1 = 839 K.
Работа расширения
L =(M* RCM /(k – 1))*(T1 – T2) = (29,6*278 / (1,4 – 1))*(1000 – 839) = 3312092Дж.
Количество теплоты, участвующее в процессе
Так как процесс адиабатный, идёт без обмена теплом, то Q = 0.
Изменение внутренней энергии
По первому закону термодинамики Q = L + ∆U.
Так как Q = 0,то ∆U = – L = -3312092 Дж.
Изменение энтропии
При адиабатном процессе энтропия не изменяется, следовательно ∆S = 0.
Изменение энтальпии
∆Н = М*Срсм*(Т2 – Т1) = 29,6*983*(839 – 1000) = -4684585 Дж.
3. Рассмотрим политропное расширение.
Р2 = 0,54 МПа – по условию задачи.
Конечный объём определяем из соотношения параметров дл…