Тема: «Электрохимия. Коррозия металлов»
Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе
воздуха по алгоритму:
Выпишите потенциалы указанных металлов (φр) при заданной среде (из табл. 3, стр. 30).
Определите анод и катод в паре, помня, что φ(К)> φ(А).
Запишите процессы, протекающие на катодных и анодных участках, зная химизм в средах.
Выпишите перенапряжение водорода и кислорода на разных электродах из табл.4. (ηН2 ; ηО2 )
Ме(К) Ме(К)
Рассчитайте потенциалы катодных процессов по формулам:
φрн2/2Н+ = 0,186 – 0,059 · рН – ηН2
Ме(К)
φрo2/2oн- = 1,21 – 0,059 · рН – ηО2
Ме(К)
Определите: а) возможность коррозии, помня правило: «Коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса;
б) ЭДС1 и ЭДС2.
Сделайте вывод по результатам расчёта.
№ варианта Сплав
pH
№ варианта
Сплав
PH
№ варианта
Сплав
PH
12. Mg-Ni
5
Часть выполненной работы
φр 2Н+/Н2 = 0,186 – 0,059·рН – ηН2 = 0,186 – 0,059·5 – 0,28 = -0,389 В
Ni(К)
φрО2/2 НОН = 1,21 – 0,059·рН – ηО2 = 1,21 – 0,059·5 – 1,09 = -0,175 В
Ni(К)
6. Определяем возможность коррозии:
а) (А) – 1,57 В < (К) – 0,3…
Купить уже готовую работу
Так же вы можете купить уже выполненные похожие работы. Для удобства покупки работы размещены на независимой бирже. Подробнее об условиях покупки тут .
