Вариант 2 1 1 Составьте эмпирические формулы оксидов 02 – молибдена (VI) MoO3 1

Вариант 2
1.1. Составьте эмпирические формулы оксидов:
02 – молибдена (VI)
MoO3
1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их в соответствии с международной номенклатурой. Напишите эмпирические формулы оснований или кислот, соответствующих данным оксидам
02 – SO3
Степень окисления серы (X): 0 = 3*(-2) + X, X = +6
Оксид серы (VI)
Данному оксиду соответствует серная кислота: H2SO4
1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
Оксид серы (VI) взаимодействует с водой с образованием кислоты:
H2O + SO3 = H2SO4
Оксид серы (VI) взаимодействует с оксидами металлов с образованием солей:
Na2O + SO3 = Na2SO4
Оксид серы (VI) взаимодействует с гидроксидами металлов с образованием солей:
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Все эти свойства свидетельствуют о кислотном характере данного оксида.
1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:
02 – Al
Алюминию (валентность равна 3) соответствует основание – гидроксид алюминия Al(OH)3
1.5. Назовите кислоты в соответствии с международной номенклатурой:
02 – H2SiO3
Метакремниевая кислота
1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия с образованием средних солей.
H2SiO3 + 2KOH → K2SiO3 + 2H2O

1.7. Назовите средние соли в соответствии с международной номенклатурой:
02 – KF
Фторид калия

1.8. Назовите кислые и основные соли в соответствии с международной номенклатурой:
02 – Na2HPO4
Гидрофосфат натрия
1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

1.10. Напишите эмпирические формулы следующих солей:
02 – нитрата калия
KNO3
4.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для необратимых реакций:
CaO(тв) + CO2(г) = CaCO3(тв)
υ = k * [CO2]
4.2. Напишите выражение константы химического равновесия обратимой реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции:
а) при понижении температуры:
2HCl(г)H2(г) + Cl2(г) Н0 = 184,6 кДж;
Так как Н0 > 0, то Q < 0 реакция идет с поглощением тепла (эндотермическая). Согласно принципу Ле-Шателье при изменении условий в системе будут протекать такие процессы, которые минимизируют это изменение.
Понижение температуры будет способствовать протеканию обратной реакции и сместит равновесие в сторону образования исходных веществ.

5.1.1. Массовая доля (процентная концентрация)
Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления:
100 г 50 %-ного раствора сульфита натрия
m(в-ва) = ω * m(р-ра)
m(Na2SO3) = 0,5 * 100 г = 50 г

Часть выполненной работы