Задания Марганец образует соединения в которых он проявляет степень окисления +2

Задания: Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV). Ответ. Марганец – элемент четвертого периода. Это металл седьмой группы, побочной подгруппы.  Марганец образует соединения со степенью окисления +2, +3, +4, +6, +7. Формулы оксидов и гидроксидов, которые отвечают данным степеням окисления, следующие: Оксиды: одноокись марганца (II) MnO, полутораокись марганца (III) Mn2O3, двуокись марганца (IV) MnO2, трехокись марганца (VI) MnO3, полусемиокись марганца (VII) Mn2O7. Гидроксиды: гидроксид марганца (II) Mn(OH)2, гидроксид марганца (III) Mn(OH)3, гидроксид марганца (IV) Mn(OH)4 Гидроксид марганца (IV) Mn(OH)4 обладает амфотерными свойствами, т.е. он вступает в реакции, как с кислотами, так и с основаниями. Уравнения реакций следующие: Mn(OH)4+4HCl→MnCl4+4H2O – это взаимодействие с кислотами; Mn(OH)4+4NaOH→Na4MnO4+4H2O – это взаимодействие с основаниями. 33 . Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4+ и BF4? Укажите донор и акцептор. Ответ. Химическая связь, образованная за счет пары электронов одного атома (донора) и вакантной орбитали второго атома (акцептора), называется донорно-акцепторной или донорно-акцепторным механизмом образования ковалентной связи. 53. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений: H2(г) + 1/2O2(г) = H2O (ж); ΔН = -285,84 кДж. С(к) + О2(г) = СО2 (г); ΔН = -393,51 кДж СН4(г) + 2O2(г) = 2H2O (ж) + СО2 (г); ΔН = -890,31 кДж Ответ. Ск+2Н2(г)→CH4(г)В соответствии с законом Гесса: ∆Hобр.СН4= 2*∆H1+∆H2-∆H3=2*(-285,84) + (-393,51) – (-890,31) = -74,88 кДж/моль Работает закон, гласящий, что эффект реакции не зависит от пути протекания. Вычтем из третьего уравнения второе, получим четвертое. CH4(г) + O2 = 2H2O(ж) + ΔH = -496,8 кДж Вычтем из четвертого первое, умноженное на два получим -74,88 кДж 86. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O→2N2+O2, равна 5*10-4. Начальная концентрация N2O = 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N2O. Ответ. В соответствии с законом действующих масс выражение для скорости прямой реакции:  v = k*[N2O]2 следовательно, начальная скорость v=5*10-4*62=1,8*10-2 мольл*с Когда разложится 50% N2O скорость прямой реакции будет равна  v = 5*10-4*(6*0,5)2= 4,5*10-3 мольл*с 129. Реакции выражаются схемами: H2S+Cl2+H2O→H2SO4+HCl K2Cr2O7+H2S+H2SO4→S+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем; какое вещество окисляется, а какое восстанавливается. Ответ. H2+S-2+Cl20+H2+O-2→H2+S+6O4-2+H+Cl- Составим электронные уравненияS-2-8e-+4H2O→S+6O4-2+8H+21|-окисление    Cl20+2e-→2Cl-|8|4|-восстановление Если сложить оба уравнения получим S-2+4Cl20+4H2O→S+6O4-2+8H++8Cl- H2S – восстановитель, окисляется Cl2 – окислитель, восстанавливается Расставим коэффициенты в уравнении реакции H2S+4Cl2+4H2O→H2SO4+8HCl K2+Cr2+6O7-2+H2+S-2+H2+S+6O4-2→S0+Cr2+3(S+6O4-2)3+K2+S+6O4-2+H2+O-2S-2-2e-→S0|6|3|- окислениеCr2+6O7-2+6e-+14H+→Cr2+3+7H2+O-2 |2|1|-восстановление Если сложить оба уравнения получим 3S-2+Cr2+6O7-2+14H+→3S0+Cr2+3+7H2+O-2 K2Cr2O7 – окислитель, восстанавливается H2S – восстановитель, окисляется Расставим коэффициенты в уравнении реакции K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4→3S+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O 156. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5 А в течении 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде?

Часть выполненной работы