На странице представлен фрагмент
Реши любую задачу с помощью нейросети.
1) Реакция между веществами А и В выражается уравнением
2А + В 2C
Начальная концентрация вещества А равна 0,3 моль*л-1
а вещества В – 0,5 моль*л-1. Константа скорости реакции равна
0,8 л2/моль2*мин
Рассчитайте начальную скорость прямой реакции и скорость по истечении некоторого времени, когда концентрация вещества А уменьшится на 0,1 моль
Выражение для скорости прямой реакции:
υ = k*[A]2*[В]
рассчитаем начальную скорость
υнач = 0,8 ∙ 0,32 ∙ 0,5 = 0,036 моль ∙ л-1 ∙ мин-1
После истечения некоторого времени концентрация вещества [А] уменьшилась на 0,1 и стала равна
[А]кон = [А]нач – [А]израсх
[А]кон = 0,3-0,1 = 0,2 моль/л
Определим конечную концентрацию вещества В.
По реакции на 2 моль вещества расходуется 1 моль вещества В
Значит если израсходовалось 0,1 моль вещества А, то вещества В израсходуется 0,05 моль
И тогда
[В]кон = [В]нач – [В]израсх
[В]кон = 0,5 – 0,05 = 0,45 моль/л
Рассчитаем скорость реакции при конечных концентрациях
υкон = 0,8 ∙ 0,22 ∙ 0,45 = 0,0144 моль ∙ л-1 ∙ мин-1
Часть выполненной работы
Пользуясь первым следствием из закона Гесса тепловой эффект реакции (∆Н0) вычисляется по теплотам образования реагирующих и образовавшихся веществ.
∆H0298 = ni ∆H0обр (продуктов реакции ) – ni ∆H0обр (исходных веществ)
∆H0298 = ∆H0(MeO) + ∆H0(CO2) – ∆H0(MeCO3)
Так же рассчитывается и ∆S0298
∆S0298 = ∆S0(MeO) + ∆S0(CO2) – ∆S0(MeCO3)
Используя уравнение Гиббса-Гельмгольца, находим изменение энергии Гиббса:
G=H0-TS
Выпишем стандартные значения энтропий и энтальпий
MgCO3 MgO
BaCO3 BaO
CaCO3 CaO
CO2
H0
кДж/моль -1113,0 -601,2 -1210,8 -548,1 -1206,0 -635,1 -393,5
S0
Дж/моль*К
65,7 26,9 112,1 72,0 92,3 29,7 +214,0
МgСОз(т)= МgО(т) + СО2(г)
∆H0298 = (-601,2) + (-393,5) – (-1113) = 118,3 кДж…
Купить уже готовую работу
Так же вы можете купить уже выполненные похожие работы. Для удобства покупки работы размещены на независимой бирже. Подробнее об условиях покупки тут.
