с алг Задача Для окисления хлороводорода используется смесь состава [% (об

с алг Задача.
Для окисления хлороводорода используется смесь состава [% (об.)]: O2 – 35,4; НСl – 64,6. Процесс протекает при Р = 0,3 МПа и t = 445°С. По окончании реакции в газе содержится 42,3% Сl2.
Рассчитать состав смеси в момент равновесия и значение константы равновесия: p = HCl4 O2/( Cl22 H2O2)
Решение
Реакция окисления хлороводорода может быть представлена уравнением: 4НСl + O22Сl2 + 2Н2O.
Согласно условию, содержание хлора в равновесной смеси 42,3% (об.).
Таким образом, в 1моль смеси в момент равновесия содержится( моль):
продукты реакции – Сl2 -0,423; Н2О – 0,423 ,поскольку соотношение 1:1,
исходные вещества (НСl + O2) –– 1 – 2 · 0,423 = 0,154.
На образование 0,423 моль Сl2 и 0,423 моль Н2О израсходовано молей НСl и O2 : НСl – 0,846, а О2 – 0,846/ 4 =0,212( поскольку соотношение 4:1)
Вместе это составляет 0,846 +0,212 = 1,058
Количество (моль) исходных реагентов: 0,154 +1,058 =1,212, в том числе с учетом заданного состава O2 – 1,212*0,354 =0,429;
НСl – 1,212*0,646 =0,783
В момент равновесия в смеси содержится (моль):
O2 –– 0,429 – 0,212 = 0,217 ; НСl –– 0,783 – 0,846 = – 0,063
Таким образом, в предложенной смеси (смесь состава [% (об.)]: O2 – 35,4; НСl – 64,6.) недостаточно НСl для проведения предполагаемого процесса с указанным содержанием хлора в равновесной смеси 42,3% (об.).

Ув. заказчик, очевидно в условии задачи есть неточность, вы можете представить ее в таком виде с этим пояснением, а можно изменить условие и тогда все решается . Я это сделала, смотрите, ниже

Задача.
Для окисления хлороводорода используется смесь состава [% (об.)]: O2 – 35,4; НСl – 64,6. Процесс протекает при Р = 0,3 МПа и t = 445°С. По окончании реакции в газе содержится 32,3% Сl2.
Рассчитать состав смеси в момент равновесия и значение константы равновесия: p = HCl4 O2/( Cl22 H2O2)

На странице представлен фрагмент работы. Его можно использовать, как базу для подготовки.

Заказать полное решение

Часть выполненной работы