Сколько будет получено гидратной извести из 5 тонн извести-кипелки

Сколько будет получено гидратной извести из 5 тонн извести-кипелки, содержащей 88% активной CaO, если влажность получаемой гидратной извести 2,5%. Известь –кипелка содержит 88% CaO Рассчитаем массу активной негашеной извести CaO в 5 т. mCaO=mизвести-кипелки*ω(CaO) 100% mCaO=5т*88%100%=4,4т = 4,4*106 г Рассчитаем массу примесей в извести-кипелке примесей будет 12%. это 5 т -4,4т = 0,6 т определим количество вещества CaO νCaO=m(CaO) M(CaO) M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль νCaO=4.4*106 56= 7.857*104 моль Рассчитаем количество вещества образовавшейся гидратной извести Гидратная известь ( гашеная) получается при взаимодействии CaO с водой по реакции: CaO + H2O => Ca(OH)2 1 моль 1 моль По реакции у нас из 1 моль CaO получается 1 моль Ca(OH)2 ( гидратной извести). Значит ν(Ca(OH)2) = 7.857*104 моль Рассчитаем массу гидратной извести ( без влажности) m(Ca(OH)2) = ν * M M(Ca(OH)2) = 40+16*2+2*1 = 74 г/моль m(Ca(OH)2) = 7.857*104 моль * 74 г/моль = 5.814*106 г = 5,814 т Рассчитаем массу образовавшейся гидратной извести с учетом влажности 2,5 % 5,814 т ( Ca(OH)2) —— 100% m влажной (Ca(OH)2) —— 102,5% m влажной (Ca(OH)2) = 5,814*102,5100= 5,93 т рассчитаем массу влажной гидратной извести, полученной из 5 т извести- кипелки Так как примеси войдут в общий вес продукта, то количество полученной влажной гидратной извести будет: ( m извести + m примесей) 5,93 т + 0,6 т = 6,53 т

Часть выполненной работы