В результате атмосферной коррозии указанного металла за время t образовалось m грамм его гидроксида M(OH)n

В результате атмосферной коррозии указанного металла за время t образовалось m грамм его гидроксида M(OH)n. Напишите уравнение электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии. Вычислите массу прокорродировавшего металла, объем поглощенного при этом газа при н.у. и силу коррозионного тока. Pb, m(Pb(OH)2) = 0,112г, t=25 мин На аноде происходит окисление свинца, на катоде- восстановление кислорода ( у нас атмосферная коррозия) Анод(-) 2 процесс окисления Катод(+) 1 процесс восстановления . Молекулярное уравнение: . Для вычислений массы m (для газов – объема V) веществ, образующихся(потраченных) на электродах в результате электролиза, необходимо воспользоваться законом Фарадея: или (для газов): где M- молярная масса, г/моль Vm-молярный объем, равный 22.4 л/моль при н.у. I -сила тока, А z -число электронов в уравнении электродного процесса t -время проведения электролиза, секунды F -постоянная величина (число Фарадея),равная 96500 Кл/моль из этой формулы выведем, чему будет равна сила тока: время переведем в секунды 25 минут *60 = 1500 с так как мы знаем массу образовавшегося гидроксида свинца и его молярную массу M(Pb(OH)2) = 207,2 + 2*16 + 2*1 = 241,2 г/моль Рассчитаем количество затраченного кислорода: Рассчитаем количество выделившегося металла свинца:

Часть выполненной работы