Для балансировки уравнения необходимо соблюсти закон сохранения массы и заряда.
Шаги решения:
1. Начнем с балансировки уравнения в молекулярной форме. У нас есть реакция между H3PO4 (фосфорная кислота) и NaOH (гидроксид натрия).
H3PO4 + NaOH →
2. Начнем с балансировки атомов в уравнении. Для этого посчитаем количество каждого типа атомов на обеих сторонах:
На левой стороне: 3 атома H, 1 атом P, 4 атома O
На правой стороне: 1 атом Na, 1 атом O, 1 атом H, 1 атом P
3. Начнем балансировку с наименее представленного типа атомов. В данном случае это фосфор (P). Чтобы сбалансировать его атомы, добавим коэффициент 3 перед NaOH:
H3PO4 + 3NaOH →
4. Теперь проверим количество атомов H:
На левой стороне: 3 атома H
На правой стороне: 3 атома H
5. Количество атомов O:
На левой стороне: 4 атома O
На правой стороне: 1 атом O + 3 атома O = 4 атома O
6. Количество атомов Na:
На левой стороне: нет атомов Na
На правой стороне: 3 атома Na
7. Итак, сбалансированное уравнение будет выглядеть следующим образом:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Теперь перейдем к записи уравнения в полной и краткой ионной форме:
Полная ионная форма:
3H+ + PO4^3- + 3Na+ + 3OH- → 3Na+ + PO4^3- + 3H2O
Краткая ионная форма:
3H+ + 3OH- → 3H2O
В полной ионной форме все ионы записываются отдельно, а в краткой ионной форме оставляются только ионы, которые участвуют в реакции.