Данное уравнение представляет собой реакцию между калиевым иодидом (KI) и нитратом свинца (Pb(NO3)2):
KI + Pb(NO3)2 -> KNO3 + PbI2
Шаги решения:
1. Начнем с записи молекулярной формы уравнения. Это означает, что мы будем писать все соединения и элементы как целые молекулы без разложения на ионы.
KI + Pb(NO3)2 -> KNO3 + PbI2
2. Теперь зададим полную ионную форму уравнения. Для этого разложим все соединения на ионы. Калиевый ион (K+) и нитратный ион (NO3-) не изменятся, так как они являются растворимыми ионами. Свинцовый ион (Pb2+) и иодидный ион (I-) также не изменятся, так как они оба являются ионами с сохранением их зарядов.
KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> K+(aq) + NO3-(aq) + PbI2(s)
3. Наконец, запишем краткую ионную форму уравнения, которая указывает только на ионы, участвующие в реакции.
KI(aq) + Pb2+(aq) -> K+(aq) + NO3-(aq) + PbI2(s)
Таким образом, уравнение в молекулярной, полной и краткой ионной форме для реакции между KI и Pb(NO3)2 будет выглядеть следующим образом:
Молекулярная форма: KI + Pb(NO3)2 -> KNO3 + PbI2
Полная ионная форма: KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) -> K+(aq) + NO3-(aq) + PbI2(s)
Краткая ионная форма: KI(aq) + Pb2+(aq) -> K+(aq) + NO3-(aq) + PbI2(s)