На странице представлен фрагмент
Реши любую задачу с помощью нейросети.
1. Построить формулы молекул по валентности.
а) оксидов: оксид железа (III), оксид углерода (II), оксид хрома (VI)
б) гидроксидов: бария, алюминия, натрия, магния (Какие из них являются щелочами?)
в) солей: сульфата натрия, хлорида кальция, фосфата магния, бромида меди, карбоната калия.
Решение.
а) оксидов: оксид железа (III), оксид углерода (II), оксид хрома (VI)
Fe2O3 (валентность железа – III, кислорода – II)
CO (валентность углерода – II, кислорода – II)
CrO3 (валентность углерода – VI, кислорода – II)
б) гидроксидов: бария, алюминия, натрия, магния (Какие из них являются щелочами?)
Ba(OH)2
Al(OH)3
NaOH
Mg(OH)2
К щелочам относят NaOH и Ba(OH)2
в) солей: сульфата натрия, хлорида кальция, фосфата магния, бромида меди, карбоната калия.
Na2SO4, CaCl2, Mg3(PO4)2, CuBr2, K2CO3
2. Между какими парами веществ возможны уравнения реакций. Записать эти уравнения реакций: ZnCl2, NaNO3, KOH, H2O, N2O5, Fe(OH)2, HCl, Ag2O, H2SO4, CO2, Cr(OH)2.
Решение.
ZnCl2 + KOH = Zn(OH)2 + 2KCl
NaNO3 + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + HNO3
2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O
KOH + HCl = KCl + H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
N2O5 + H2O = HNO3
H2O + CO2 = H2CO3
N2O5 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + H2O здесь возможно окисление железа и хрома (в случае Cr(OH)2) до +3
N2O5 + Ag2O = 2AgNO3
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
2HCl + Ag2O = 2AgCl + H2O
2HCl + Cr(OH)2 = CrCl2 + 2H2O
Ag2O + H2SO4 = Ag2SO4 + H2O
Cr(OH)2 + H2SO4 = CrSO4 + 2H2O
Реакции гидролиза солей возможны между водой и ZnCl2 (показана I ступень):
ZnCl2 + H2O = Zn(OH)Cl + HCl
Кроме того, при растворении в воде следующих чистых веществ ZnCl2, NaNO3, KOH, HCl, H2SO4 происходит их диссоциация и образуются гидраты, и гидратированные ионы, что заметно по тепловым эффектам этих процессов.
3. Определить степень окисления элементов в соединениях: CuO, NaOH, Sn(NO3)2, KMnO4, Na2S, Pb, H3PO4, AlCl3, CaCO3.
Решение.
Cu+2O-2,
Na+1O-2H+1
Sn+2(N+5O-23)2,
K+1Mn+7O-24,
Na+12S-2,
Pb0,
H3+1P+5O-24,
Al+3Cl-13,
Ca+2C+4O-23
4. Имеется 10 г смеси железных опилок с медными. Определите количество медных опилок, если при действии на эту смесь HCl было получено 2,24 л H2 (при н. у.).
Решение.
При действии на эту смесь HCl, железные опилки растворяются.
m(Fe)2,24 л
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 г/мольVm=22,4 л/моль
По количеств выделившегося водорода и уравнению реакции рассчитаем массу железных опилкок. Используем пропорцию.
m(Fe) = 2,24*56/22,4 = 5,6 (г)
Значит m(Cu) = 10 – 5,6 = 4,4 (г)
Часть выполненной работы
Согласно правилу эквивалентности:
Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Согласно правилу эквивалентности, титрование необходимо продолжать до тех пор, пока количество прибавленного реагента В не станет эквивалентным содержанию определяемого вещества А. Наступающий в процессе титрования момент, в котором количество стандартного раствора реагента В (титранта) становится теоретически строго эквивалентным количеству определяемого вещества А, реагирующего с прибавляемым реагентом В, согласно определенному уравнению химической реакции, называют точкой эквивалентности.
Точку эквивалентности устанавливают различными способами, например по изменению окраски индикатора, прибавляемого в титруемый раствор. Момент, при котором происходит наблюдаемое изменение цвета индикатора, называют конечной точкой титрования. Очень часто конечная точка титрования не совсем точно совпадает с точкой эквивалентности, соответствующей теоретической точке конца титрования.
Классификация методов объемного анализа. В зависимости от типа используемых основных реакций объемные (титриметрические) методы анализа классифицируют на следующие группы.
Методы нейтрализации или кислотно-основного титрования основаны на использовании реакций нейтрализации кислот, оснований, солей слабых кислот или слабых оснований, сильно гидролизующихся в водных растворах, разнообразных неорганических и органических соединений, проявляющих в неводных растворах кислые или основные свойства, и др.
Методы окисления — восстановления основаны на использовании реакций окисления — восстановления элементов, способных переходить из низших степеней окисления в высшие, и наоборот, а также ионов и молекул, которые реагируют с окислителями или восстановителями, не подвергаясь непосредственному окислению или восстановлению.
Методы осаждения основаны на использовании реакций осаждения.
Методы комплексообразования основаны на использовании реакций комплексообразования, из которых наиболее широко применяют реакции ионов металлов с так называемыми комплексонами.
6) В 400 мл раствора содержится 5,3 г соды. Вычислите нормальность раствора. N = 0,25 г-экв/л
Решение.
Моль-эквивалентная (Mэ или N или ceqA) концентрация растворённого вещества A – это отношение эквивалентн…
Купить уже готовую работу
Так же вы можете купить уже выполненные похожие работы. Для удобства покупки работы размещены на независимой бирже. Подробнее об условиях покупки тут.
