Стоимость: 50 руб.
N 10
Как будет происходить электролиз водного раствора электролита Hg(NO3)2? Приведите уравнение диссоциации электролита и поясните возможность участия каждого из образующихся ионов в электродных реакциях. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах. Вычислите массу (для твердых и жидких) или объем (для газообразных) веществ, образующихся на электродах.
Часть выполненной работы
Такие катионы требуют для своей разрядки значительно больше энергии, чем ее затрачивается на выделение водорода из воды, поэтому получить эти металлы электролизом водных растворов их соединений невозможно.
Поскольку в состав электролита, указанного в условии задачи, входят катионы Hg2+, то электронное уравнение катодного процесса имеет вид:
Hg2+ + 2e = Hg0
Если в состав электролита входят анионы кислородсодержащих кислот:(NO3-, NO2-, SO32-, SO42-, PO43-, CO32- и т.п.), а также фторид-анион F-, то по тем же энергетическим причинам в анодном процессе участвуют не анионы электролита, а молекулы воды:
2 H2O – 4e = O2 + 4 H+
В состав рассматриваемого в задаче электролита входят анионы NO3-, поэтому электронное уравнение анодного процесса выглядит следующим образом:
2 H2O – 4e = O2 + 4 H+
Продуктами данного электролиза являются:
– непосредственно выделяющиеся на электродах Hg и O2,
– а также результаты вторичных взаимодействий между ионами, входящими в состав исходного электролита и не принимающие участие в электродных реакциях и ионами, образующимися в результате электродных реакций – HNO3.
Для вычислений…
Купить уже готовую работу
Так же вы можете купить уже выполненные похожие работы. Для удобства покупки работы размещены на независимой бирже. Подробнее об условиях покупки тут .
