Для начала, определим количество вещества NH4Cl и NaOH, используя известные нам массы и молярные массы соединений:
Молярная масса NH4Cl = 53,49 г/моль
Молярная масса NaOH = 40,00 г/моль
Количество вещества NH4Cl = масса NH4Cl / молярная масса NH4Cl
Количество вещества NH4Cl = 11,7 г / 53,49 г/моль = 0,2187 моль
Количество вещества NaOH можно определить по концентрации (40%) и известной массе раствора:
Масса NaOH в растворе = 200 г * 0,40 = 80 г
Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH
Количество вещества NaOH = 80 г / 40,00 г/моль = 2,0 моль
Далее, используя уравнение реакции между NH4Cl и NaOH:
NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + NaCl
Молярное соотношение между NH4Cl и NH3 равно 1:1, поэтому количество вещества NH3, образующегося в результате реакции, будет таким же, как и количество вещества NH4Cl:
Количество вещества NH3 = 0,2187 моль
Наконец, чтобы определить объем NH3, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm
где V – объем газа, n – количество вещества газа, Vm – молярный объем газа при заданных условиях. Обычно Vm равен 22,4 л/моль при нормальных условиях (0°C и 1 атм).
V = 0,2187 моль * 22,4 л/моль = 4,89 л
Таким образом, объем NH3, полученного при реакции, будет составлять приблизительно 4,89 л.