Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение Нернста:
E = E0 + (0.0592/n) * log([K]/[H]),
где E – потенциал электрода, E0 – стандартный потенциал электрода, n – количество электронов передающихся при реакции, [K] и [H] – концентрации катиона и аниона соответственно.
В данном случае нам дана концентрация растворов и искомый потенциал электрода. Так как нас интересует оттитровка раствора HCl раствором KOH, то концентрация катиона K будет изменяться, а концентрация аниона H останется неизменной.
Можем переписать уравнение Нернста для данной задачи:
E = E0 + (0.0592/n) * log([KOH]/[HCl]).
Так как реакция оттитровки HCl раствором KOH происходит по уравнению:
HCl + KOH → KCl + H2O,
то n=1.
Подставляем известные значения в уравнение:
E = E0 + (0.0592/1) * log([KOH]/[HCl]).
Теперь можем выразить искомую величину:
E0 = E – (0.0592/1) * log([KOH]/[HCl]).
Процедура оттитровки заключается в добавлении раствора KOH в раствор HCl до достижения эквивалентного количества веществ. Поэтому [KOH] = [HCl].
Таким образом, можем переписать уравнение:
E0 = E – (0.0592/1) * log(1).
Логарифм от 1 равен 0, поэтому уравнение можно упростить:
E0 = E – 0.
Получаем, что искомый стандартный потенциал электрода (E0) равен исходному потенциалу электрода (E).
Значит, в данной задаче потенциал хингидронного электрода (в В), находящегося в 0,1 М растворе HCl, оттитрованном 0,1 М раствором KOH на 100%, будет равен исходному потенциалу электрода.